Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства. Типичные основные оксиды.






Типичные основные оксиды.

Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:

Li2O + H2O ® 2LiOH

Na2O + SO3 ® Na2SO4

K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

Гидроксиды щелочных металлов – ROH

Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциированы.

Получение

1. Электролиз растворов хлоридов:

2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­

катод: 2H+ + 2ē ® H02­

анод: 2Cl- – 2ē ® Cl02­

2. Обменные реакции между солью и основанием:

K2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + 2KOH

3. Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:

2Li + 2H2O ® 2LiOH + H2­

Li2O + H2O ® 2LiOH

Na2O2 + 2H2O ® 2NaOH + H2O2

Химические свойства

R–OH – сильные основания (щелочи) (основность увеличивается в ряду LiOH – NaOH – KOH – RbOH –CsOH); реагируют с кислотными оксидами и кислотами:

 

2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

LiOH + HCl ® LiCl + H2O

Задачи:

1. Осуществите превращения:

Na® Na2O2® Na2O® NaOH® NaCI® NaNO3® NaHSO4® Na2SO4® NaCI® Na

 

K→ KOH→ KHCO3 ® K2CO3→ KOH

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: соляной кислотой, оксидом магния, оксидом углерода, гидроксидом цинка, гидроксидом кальция? Приведите уравнения реакций.

3. Калий массой 3, 9 г растворили в воде объемом 206, 2 мл. Определите массовую долю полученного раствора.

4. Напишите истинную формулу вещества с массовой долей углерода 17, 9%, кислорода 47, 77%, натрия 34, 33%. Молекулярная масса вещества равна 134

5. Металл массой 0, 86 г при реакции с водой вытесняет газ объемом246, 4 мл (н.у.). Какой это металл?

6. Вычислите массу хлоридов натрия и калия в смеси массой 1, 74 г, если при прибавлении к смеси избытка нитрата серебра образовался осадок массой 3, 77 г.

H Металлургия; Сплавы.

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Свойства щелочноземельных металлов

Атомный номер Название Атомная масса Электронная конфигурация   r г/см3 t°пл. °C t°кип. °C ЭО Атомный радиус, нм Степень окисления
  Бериллий Be 9, 01 [He] 2s2 1, 86     1, 5 0, 113 +2
  Магний Mg 24, 3 [Ne]3s2 1, 74 649, 5   1, 2 0, 16 +2
  Кальций Ca 40, 08 [Ar] 4s2 1, 54     1, 0 0, 2 +2
  Стронций Sr 87, 62 [Kr] 5s2 2, 67     1, 0 0, 213 +2
  Барий Ba 137, 34 [Xe] 6s2 3, 61     0, 9 0, 25 +2
  Радий Ra   [Rn] 7s2 ~6 ~700   0, 9 +2

Физические свойства

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Химические свойства

1. Очень реакционноспособны.

2. Обладают положительной валентностью +2.

3. Реагируют с водой при комнатной температуре (кроме Be) с выделением водорода.

4. Обладают большим сродством к кислороду (восстановители).

5. С водородом образуют солеобразные гидриды ЭH2.

6. Оксиды имеют общую формулу ЭО. Тенденция к образованию пероксидов выражена слабее, чем для щелочных металлов.

Нахождение в природе

Be

3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл

Mg

MgCO3 – магнезит

CaCO3 • MgCO3 – доломит

KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит

KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

Ca

CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор и др.)

Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит

CaSO4 • 2H2O – гипс

CaSO4 – ангидрит

CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)

Sr

SrSO4 – целестин

SrCO3 – стронцианит

Ba

BaSO4 – барит

BaCO3 – витерит

Получение

Бериллий получают восстановлением фторида: BeF2 + Mg –t°® Be + MgF2

Барий получают восстановлением оксида:

3BaO + 2Al –t°® 3Ba + Al2O3

Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:

 

CaCl2 ® Ca + Cl2­

катод: Ca2+ + 2ē ® Ca0

анод: 2Cl- – 2ē ® Cl02­

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал