Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Константы нестойкости некоторых комплексных ионов






Ион Лиганд Кнест. Ион Лиганд Кнест.
Al3+ OH- K1-4=1, 0.10-33 Fe3+ C2O42- K1-3=6, 3.10-21
Be2+ OH- K1-4=1.10-15 Mn3+ C2O42- K1-3=3, 9.10-20
Cd2+ OH- K1-4=3, 8.10-9 Co2+ Салицилат-ион K1-2=3, 8.10-12
Co2+ OH- K1-3=3, 0.10-20 Ni2+ Салицилат-ион K1-2=1, 8.10-12
Pb2+ OH- K1-3=1, 0.10-29 Cu2+ Салицилат-ион K1-2=2, 0.10-21
Sb3+ OH- K1-4=1, 0.10-38 Fe3+ Салицилат-ион K1-3=5, 4.10-37
Cr3+ OH- K1-4=1, 0.10-30 Ca2+ Тартрат-ион K1-2=9, 8.10-10
Zn2+ OH- K1-4=3, 6.10-16 Fe3+ Тартрат-ион K1-2=1, 4.10-12
Cu2+ OH- K1-4=6, 6.10-57 Ca2+ Цитрат-ион K1=2, 1.10-5
Ag+ NH3 K1-2=5, 9.10-8 Mg2+ Цитрат-ион K1=1, 1.10-4
Cd2+ NH3 K1-4=2, 8.10-7 Cu2+ Цитрат-ион K1=1, 3.10-6
Co2+ NH3 K1-4=8, 5.10-6 Hg2+ Цитрат-ион K1=1, 3.10-11
Co2+ NH3 K1-6=4, 1.10-5 Al3+ ЭДТА4--ион K1=3, 2.10-17
Co3+ NH3 K1-6=6, 2.10-36 Ba2+ ЭДТА4--ион K1=1, 7.10-8
Cu2+ NH3 K1-4=1, 1.10-12 Bi3+ ЭДТА4--ион K1=4, 0.10-28
Hg2+ NH3 K1-4=5, 0.10-20 Ca2+ ЭДТА4--ион K1=2, 6.10-11
Ni2+ NH3 K1-4=3, 4.10-8 Cd2+ ЭДТА4--ион K1=3, 5.10-17
Zn2+ NH3 K1-4=8, 3.10-12 Co2+ ЭДТА4--ион K1=4, 9.10-17
Bi3+ Br- K1-6=3, 0.10-10 Co3+ ЭДТА4--ион K1=2, 5.10-41
Hg2+ Br- K1-4=1, 0.10-21 Cr3+ ЭДТА4--ион K1=4, 0.10-21
Pt2+ Br- K1-4=3, 2.10-21 Cu2+ ЭДТА4--ион K1=1, 6.10-19
Bi3+ Cl- K1-6=3, 8.10-7 Fe2+ ЭДТА4--ион K1=6, 3.10-15
Pt2+ Cl- K1-4=1, 0.10-16 Fe3+ ЭДТА4--ион K1=5, 9.10-25
Bi3+ I- K1-6=7, 98.10-20 Hg2+ ЭДТА4--ион K1=1, 6.10-22
Hg2+ I- K1-4=1, 5.10-30 Mg2+ ЭДТА4--ион K1=7, 6.10-10
Pb2+ I- K1-4=1, 2.10-4 Mn3+ ЭДТА4--ион K1=9, 1.10-15
Ag+ CN- K1-2=1, 4.10-20 Pb2+ ЭДТА4--ион K1=9, 1.10-19
Au+ CN- K1-2=5, 0.10-30 Tl+ ЭДТА4--ион K1=2, 9.10-7
Cd2+ CN- K1-4=7, 8.10-18 Tl3+ ЭДТА4--ион K1=1, 6.10-38
Co2+ CN- K1-6=8, 1.10-20 Zn2+ ЭДТА4--ион K1=5, 5.10-17
Co3+ CN- K1-6=1, 0.10-64 Mg2+ Глицинат-ион K1-2=3, 5.10-7
Cu2+ CN- K1-4=2, 0.10-30 Ca2+ Глицинат-ион K1=4, 2.10-2
Fe2+ CN- K1-6=1, 3.10-37 Mn2+ Глицинат-ион K1=3, 6.10-4
Fe3+ CN- K1-6=1, 3.10-44 Fe2+ Глицинат-ион K1-2=1, 6.10-8
Ni2+ CN- K1-4=1, 0.10-31 Co2+ Глицинат-ион K1-2=5, 6.10-10
Zn2+ CN- K1-4=2, 4.10-20 Ni2+ Глицинат-ион K1-2=2, 7.10-11
Al3+ F- K1-6=2, 1.10-21 Cu2+ Глицинат-ион K1-2=2, 6.10-16
Fe3+ F- K1-6=7, 9.10-17 Zn2+ Глицинат-ион K1-2=1, 1.10-10
Ag+ SCN- K1-2=5, 9.10-9 Mn2+ Цистеинат-ион K1=7, 9.10-5
Bi3+ SCN- K1-6=5, 9.10-5 Fe2+ Цистеинат-ион K1-2=1, 7.10-12
Co2+ SCN- K1-3=1, 6.10-2 Co2+ Цистеинат-ион K1-2=1, 3.10-17
Cu2+ SCN- K1-3=3, 0.10-7 Ni2+ Цистеинат-ион K1-2=5, 0.10-20
Fe3+ SCN- K1-6=5, 9.10-4 Zn2+ Цистеинат-ион K1-2=2, 0.10-19
Ag+ NO2- K1-2=1, 5.10-3 Mg2+ Глутаминат-ион K1=1, 3.10-2
Cd2+ NO2- K1-3=1, 5.10-4 Ca2+ Глутаминат-ион K1=8, 9.10-3
Al3+ C2O42- K1-3=5, 0.10-17 Fe2+ Глутаминат-ион K1=2, 5.10-5
Cr3+ C2O42- K1-3=3, 6.10-16 Cu2+ Глутаминат-ион K1-2=4, 0.10-15

Таблица 10

Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200С, моль/л

Сопряженная пара: кислота/основание Константа кислотности Сопряженная пара: кислота/основание Константа кислотности
Ag+ . H2O/AgOH 1, 02 . 10− 12 HPO42− /PO43− 4, 57 . 10− 13
Al3+. H2O/AlOH2+ 9, 55 . 10− 6 H2PO4/HPO42− 6, 17 . 10− 8
B(OH)3. H2O/B4O72− 7, 85 . 10− 7 H3PO4/H2PO4 7, 24 . 10− 3
B(OH)3. H2O/[B(OH)4] 5, 75 . 10− 10 H(PH2O2)/PH2O2 7, 94 . 10− 2
Be2+. H2O/BeOH+ 2, 00 . 10− 6 H2(PHO3)/H(PHO3) 1, 00 . 10− 2
CH3COOH/CH3COO 1, 74 . 10− 5 HS/S2− 1, 23 . 10− 13
Cd2+. H2O/CdOH+ 2, 40 . 10− 8 H2S/HS 1, 05 . 10− 7
Co2+. H2O/CoOH+ 1, 26 . 10− 9 HSO3/SO32− 6, 31 . 10− 8
Cr3+ . H2O/CrOH2+ 1, 12 . 10− 4 HSe/Se2− 1, 00 . 10− 11
Cu2+ . H2O/CuOH+ 4, 57 . 10− 8 H2Se/HSe 1, 55 . 10− 4
Fe2+ . H2O/FeOH+ 1, 82 . 10− 7 HSeO3/SeO32− 4, 79 . 10− 9
Fe3+ . H2O/FeOH2+ 6, 76 . 10− 3 H2SeO3/HSeO3 2, 45 . 10− 3
HBrO/BrO 2, 06 . 10− 9 H4SiO4/H3SiO4 1, 58 . 10− 10
HBrO3/BrO3 2, 00 . 10− 1 HTe/Te2− 6, 76 . 10− 13
HCN/CN 4, 93 . 10− 10 H2Te/HTe 2, 29 . 10− 3
HCO3/CO32− 4, 68 . 10− 11 Hg2+ . H2O/HgOH+ 2, 63 . 10− 4
H2CO3/HCO3 4, 27 . 10− 7 Mg2+ . H2O/MgOH+ 3, 80 . 10− 12
H2C2O4/HC2O4 6, 46 . 10− 2 Mn2+. H2O/MnOH+ 2, 57 . 10− 11
HCOOH/HCOO 1, 78 . 10− 4 NH4+/NH3 . H2O 5, 75 . 10− 10
HClO/ClO 2, 82 . 10− 8 N2H5+/N2H4 . H2O 5, 89 . 10− 9
HClO2/ClO2 1, 07 . 10− 2 NH3OH+/NH2OH . H2O 9, 35 . 10− 7
HF/F 6, 67 . 10− 4 Ni2+ . H2O/NiOH+ 1, 20 . 10− 11
H2F2/HF2 2, 63 . 10− 3 Pb2+ . H2O/PbOH+ 7, 08 . 10− 7
HIO3/IO3 1, 69 . 10− 1 SO2 . H2O/HSO3 1, 66 . 10− 2
HN3/N3 1, 90 . 10− 5 Sn2+ . H2O/SnOH+ 7, 94 . 10− 3
HNO2/NO2 5, 13 . 10− 4 Zn2+ . H2O/ZnOH+ 2, 04 . 10− 8
H2O2/HO2 2, 38 . 10− 12    

Таблица 11

Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)

Класс соединения Общая формула класса Характеристическая группа
Формула** Название характеристической группы Название
суффикса префикса
Карбоновые кислоты R—СООН C OOH карбоксильная -овая кислота  
—COOH -карбоновая кислота карбокси-
Сульфоновые кислоты R—SO3H —SO3H сульфоновая -сульфоновая кислота сульфо-
Соли карбоновых кислот R—СООМ C OOM   -оат катиона М+ -
—COOM -карбоксилат М+ -
Ангидриды кислот (R—СО)2О —CO-О-CO—   -овый ангидрид -
Сложные эфиры   R—COOR' C OOR' алкоксикарбонильная -оат -
—COOR' -карбоксилат R-оксикарбонил-
Галогенангидриды кислот R—COНаl C ОНаl   -оилхлорид -
—COНаl   -карбонилхлорид хлороформил-
Амиды   R—CONH2 C ONH2 карбоксамидная -амид -
—CONH2 -карбоксамид карбамоил-
Нитрилы   R—C≡ N C ≡ N циано   -нитрил -
—C≡ N -карбонитрил циано-
Альдегиды   R—CH=O C H=O карбонильная -аль оксо-
—CH=O -карбальдегид формил-
Кетоны R—CO—R' > C=O карбонильная -он оксо-
Спирты R—ОН —OH гидроксильная -ол гидрокси-
Фенолы Ar—ОН —OH гидроксильная -ол гидрокси-
Тиолы R—SH —SH тиольная -тиол меркапто-
Амины R—NH2 —NH2 амино -амин амино-
Имины R—CH=NH =NH имино -имин имино-
Аммониевые соли R4N+X- > N+<   -аммоний- Rn-аммонио-
Алкены RR'C=СR''R''' > C=С <   -ен  
Алкины R—C≡ C—R' —C≡ C—   -ин  
Галогенопроизводные R—Наl —Наl галогено - галогено-
Простые эфиры R—O—R' —O— алкоксильная - R'-окси-
Сульфиды R—S—R' —S— алктиольная - R'-тио-
Нитросоединения R—NO2 —NO2 нитро - нитро-
Нитрозосоединения R—NO —NO нитрозо - нитрозо-
Азосоединения R—N=N—R' —N=N— азо - азо- (или R'-азо-)

* Только для названий, использующих суффикс.** Подчеркнутые атомы включаются в родоначальную структуру.

 


Рис. 1


Рис. 2


Рис. 3

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде


СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………………………………….  
Раздел 1. Строение вещества. Основы количественного анализа. Основные закономерности протекания химических процессов. Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности. Химия биогенных элементов………………………..  
Тема №1. Введение в практикум. Основные законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа……………………………………………….  
Тема №2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики………………………  
Тема №3. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Учение о растворах……………………………………………………………………………………….  
Тема №4. Протолитические процессы. Свойства буферных систем………………………  
Тема №5. Комплексообразование. Свойства комплексных соединений. Гетерогенное равновесие. Окислительно-восстановительное равновесие……………………………….  
Тема №6. Химия биогенных элементов. Свойства s-элементов. Свойства d-элементов. Свойства р-элементов…………………………………………………………………………  
Тема №7. Контрольная работа №1…………………………………………………………...  
Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)……………………………………………  
Тема №8. Классификация, номенклатура органических соединений. Поли- и гетерофункциональные соединения…………………………………………………………  
Тема №9. Гетероциклические соединения. Биологически активные высокомолекулярные вещества ………………………………………………………………  
Тема №10. Биологически активные высокомолекулярные вещества. Контрольная работа №2………………………………………………………………………………………………  
Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов ВМС………………………………………………………………………………  
Тема №11. Физикохимия поверхностных явлений. Адсорбция.  
Тема №12. Физикохимия дисперсных систем и растворов ВМС. Контрольная работа №3  
Тема №13. Зачетное занятие………………………………………………………………….  
Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»………………………………………………………………………………………..  
Ответы на примерные тесты к контрольным работам……………………………….....  
Приложения……………………………………………………………………………………  

Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.009 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал