![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Химическое загрязнение почв. По своему положению и свойствам почва фактически является конечным местом сосредоточения всех природных и антропогенных загрязнений
По своему положению и свойствам почва фактически является конечным местом сосредоточения всех природных и антропогенных загрязнений. Накопление загрязняющих веществ в почве происходит в результате: - непосредственного внесения в почву или на нее удобрений, пестицидов; - поступления из атмосферы аэрозолей тяжелых металлов, радионуклидов, летучей золы, газов и т. д.; - поступления загрязнителей в почву с поверхностными стоками; - выпадения загрязнителей с атмосферными осадками. Применение минеральных удобрений приводит к высоким содержаниям в почве азота в нитратных и аммиачных соединениях, ионов хлора, фосфора. При поливах сточными водами в почву попадают патогенные микроорганизмы, личинки гельминтов, канцерогенные вещества. Сера — необходимый для живых организмов и растений элемент. Она попадает в окружающую среду при вулканической деятельности; окислениисероводорода, поступающего в результате жизнедеятельности бактерий- десульфуризаторов; при окислении с поверхности рудных месторождений. Присутствие оксидов серы в атмосфере оказывает негативное воздействие на жизнедеятельность животных и растений: сера взаимодействует с кислородом воздуха с образованием SO3 и в конечном счете H2SO4. Выброс техногенного сернистого газа в атмосферу составляет 30% общего поступления серы в атмосферу. Ежегодный прирост серы в форме S04_2 составляет около 1, 54 х 1012 моль/год. Прирост серы в океане (за счет SO4.2) оценивается как 1 х 1012 моль/год, что составляет менее 3 х Ю-6 % общего количества серы в воде. В промышленных районах ее выпадает до 20—30 кг/га ежегодно (в форме SO2). На предприятиях химической и нефтехимической промышленности образовывается огромное количество отходов — шламы, отработанные соляная и серная кислоты, лигнин, фосфогипс, ртутьсодержащие соединения серы, различные отходы производств кальцинированной соды, изношенные шины и другие резиносодержащие отходы. Из них используется только половина, а остальные отходы либо складируют в специально отведенных местах, либо уничтожают и вывозят на свалки. Хлор в почвах. Практически все встречающиеся в почвах хлориды — NaCl, CaCl2, КС1, MgCl2 — легкорастворимы. Растворимы и хлориды большинства микроэлементов, за исключением хлорида серебра, и хлорида ртути. Миграция и накопление соединений хлора зависят преимущественно от температурного и водного режимов территории. Максимальное накопление характерно для бессточных впадин аридных районов1. Негативные экологические последствия избыточного содержания хлоридов в почве возможны в виде ухудшения физико-химических свойств почв, а также загрязнения грунтовых и поверхностных вод. Фтор в почвах. Главные источники фтора в окружающей среде, в том числе в почве, следующие: - разрушающиеся горные породы, содержащие в среднем 0, 03% F и их минералы; - вулканические газы; - газопылевые выбросы предприятий по выпуску алюминия, стали, l стекла, фосфорных солей. В составе выбросов содержатся NaF, KF, Na3Al3F6, Na3Al3F4, NaAlF4, Al F3, CaF2, HF, SiF4- Среднее количество фтора в почвах — 320 мг/кг, но для большинства почв эта цифра составляет 150-400 мг/кг. При содержании фтора в питьевой воде выше ПДК (1, 2 мг/л) наступает поражение зубов " пятнистой эмалью", а при содержании в почве более 0, 05% и в воде — свыше 0, 5 мг/л фтора — возникает эндемический флюороз. Фосфор в почвах. Это обязательный химический элемент в почвах, необходимый для нормальной деятельности живых организмов. К природным источникам фосфора относятся магматические породы (габбро, андезиты, сиениты), при выветривании которых фосфор поступает в биосферу, а также осадочные породы типа апатитов, фосфоритов и т. п. Кроме того, фосфор попадает в биосферу с космической пылью и метеоритами. Значительные количества фосфорных соединений вводят в состав моющих средств — стиральные порошки содержат 10-12% пирофосфата калия. Фосфор входит в состав инсектицидов (хлорофос). С промышленными и бытовыми сточными водами техногенные соединения фосфора могут поступать в почвы и почвенно-грунтовые воды. В последнее время явно обозначился и сформировался новый процесс антропогенного происхождения — фосфатизация суши, или возрастание общего содержания соединений фосфора в окружающей среде. В почвах наиболее часто встречаются следующие минеральные соединения фосфора, как имеющие почвенное происхождение, так и унаследованные от материнской породы: дикальцийфосфат Са4Н(Р04)з ЗН20, гидроксилапа- тит Са4(Р04)2(0Н)2, фторапатит Ca10F2(PO4)6, штренгит FeP04 2Н20, варисцит А1Р04 2НгО и др. В нейтральных и карбонатных почвах преобладают минеральные соединения фосфора, предположительно связанные с кальцием, в кислых - с железом и алюминием. В природных водах он существует в форме молекул и анионов ортофосфорной кислоты. Фреоны (хладоны) (от лат. frigor — хлор) — группа галагеносодержащих веществ: Ф-11 (CFC13), Ф-12 (CF2C12), Ф-22 (CHC1F)2 и др., кипящих при комнатной температуре, высоколетучих, химически инертных у поверхности Земли. Они используются в холодильной промышленности, а также как распылители (в частности, сельскохозяйственных пестицидов и веществ в аэрозольных упаковках). Фреоны представляют собой газообразные или жидкие вещества, как правило, хорошо растворимые в органических растворителях, а также во многих смазочных маслах и практически нерастворимые в воде. Фреоны негорючи, не образуют взрывоопасных смесей с воздухом и относительно химически инертны. Они не действуют на большинство металлов (до 200°С), стойки к окислителям, кислотам. При контакте с открытым пламенем разлагаются с образованием токсичных дифтор- и фторхлорфосгена. Поднимаясь в стратосферу, фреоны подвергаются фотохимическому разложению с выделением иона хлора, который служит катализатором химических реакций, разрушающих молекулы озона, защищающего планету от жесткого ультрафиолетового излучения. В настоящее время ведется постоянное международное наблюдение (мониторинг) за озоновым экраном, плотность которого в 1988 г. была на 5—6% ниже нормы, вследствие чего многие страны сократили производство и потребление фрео- нов, но общий выпуск этих веществ в мире растет (по Монреальскому протоколу, оно должно было быть сокращено на 50% к 2000 г.). Возрастает и концентрация фреонов в атмосфере. Еще известны и такие фреоны, как Ф-14 (CF4), Ф-13 (CC12F3), Ф-13 (CBrF3). Наибольшее значение имеет фреон-12; его получают при действии трехфтористой сурьмы на четырехфтористый углерод (катализаторами в этой реакции служат Вг или SbCl6): ЗСС14 + 2SbF3 = 3CC12F2 + 2SbCl3. Производство фреона-12 достигает 15% всей мировой продукции фторорганических соединений.
|