Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Гидролиз кислых солей и оценка среды их водных растворов






 

Кислые соли слабых многоосновных кислот тоже подвергаются гидролизу. Так, в водном растворе NaHCO3 устанавливается равновесие:

 

HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-,

 

 

константа которого

 

 

Константа гидролиза NaHCO3 количественно характеризует тенденцию иона HCO3- присоединять ионы Н+ из воды, освобождая эквивалентное число ионов OH-.

Однако, ион HCO3- участвует и в процессе электролитической диссоциации:

 

HCO3- ↔ H+ + CO32-,

 

константа которого количественно характеризует противоположную тенденцию гидроаниона – отщеплять протоны.

Для раствора NaHCO3 и, следовательно, преобладает тенденция ионов HCO3- присоединять протоны из воды, что согласуется с опытом, показывающим, что раствор NaHCO3 имеет слабо щелочную реакцию среды.

В случае дигидрофосфата натрия NaH2PO4 реакцию среды определяют следующие конкурирующие равновесия:

 

1) H2PO4- + Н2О ↔ Н3РО4 + ОН- (гидролиз)

2) H2PO4- ↔ НРО42- + Н+ (диссоциация)

Константа диссоциации иона H2PO4- - это вторая константа диссоциации фосфорной кислоты

 

Реакция среды будет определяться тем равновесием, которое характеризуется большим значением константы:

 

 

Следовательно, реакция среды в водном растворе NaH2PO4 кислая, рН < 7.

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал