Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Уравнивание ОВР






 

Рассмотрим некоторые методы составления уравнений для реакций окисления-восстановления.

Метод баланса степеней окисления. Для нахождения коэффициентов учитывают правило, согласно которому суммарное изменение степеней окисления окислителя и восстановителя в реакции равно нулю; то есть повышение степени окисления восстановителя равно ее понижению у окислителя.

Пример 3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:

+7 +3 +2 +5

KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

 

Решение. Определяем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в уравнениях:

 

восстановитель 5 P+3 ® P+5, Dw = (+5) - (+3) = +2 процесс окисления,

окислитель 2 Mn+7 ® Mn+2, Dw = (+2) - (+7) = -5 процесс восст-ния.

 

Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь следующий вид:

 

2КMnO4 + 5H3PO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4+ 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O.

Пример 4. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, принимая максимальное восстановление последней.

Решение. Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте окислительную функцию несет сера в степени окисления (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы как р- элемента VI А группы равна -2. Цинк, как металл II В группы, имеет постоянную степень окисления +2. Отражаем сказанное в уравнениях:

 

восстановитель 4 Zn ® Zn+2, Dw = +2 процесс окисления,

окислитель 1 S+6 ® S-2, Dw = -8 процесс восстановления.

Составляем уравнение реакции: 4Zn + 5H2SO4= 4ZnSO4 + H2S+ 4H2O.

 

Перед H2SO4 стоит коэффициент 5, а не 1, так как еще четыре моля кислоты идут на связывание четырех ионов Zn2+ (то есть H2SO4 - и окислитель, и среда реакции). Далее по балансу атомов водорода определяют количество (моль) воды. Для проверки правильности подобранных коэффициентов подсчитывают баланс кислорода.

При повышении степени окисления протекает процесс окисления, а само вещество является восстановителем. При понижении степени окисления протекает процесс восстановления, а само вещество является окислителем.

Описанный метод уравнивания ОВР носит название “метод баланса по степеням окисления”.

–1 –1 0 –2

Пример 5. Уравнять реакцию: KI + H2O2 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O.

Решение. Изменение степени окисления претерпевают иод и кислород. Составляем уравнения баланса:

 

1 2I- - 2 = I2 ,

1 2O–1 + 2 = 2O–2.

 

Конечное уравнение: 2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал