Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. Вода в водоеме соответствует санитарно-токсикологическим нормам в случае выполнения условия:






 

Вода в водоеме соответствует санитарно-токсикологическим нормам в случае выполнения условия:

где сi – концентрация i -го загрязняющего вещества (иона), мг/л; ПДК i – предельно допустимая концентрация i -го вещества (иона) для воды хозяйственно-питьевого назначения, мг/л (табл. П. 2).

 

1. Запишем уравнение диссоциации нитрата аммония в воде

NH4NO3 NH + NO .

Следовательно, оценить соответствие водоема санитарно-токсикологическим нормам можно по концентрации двух ионов: NH и NO .

2. Определяем массу иона NH , попавшего в водоем:

m (NH ) =

где m (NH ) – масса иона NH , г; m (NH4NO3) – масса нитрата аммония, г; М (NH ) – молярная масса иона, г/моль; М (NH4NO3) – молярная масса нитрата аммония, г/моль.

Молярная масса NH4NO3 равна 80 г/моль; молярная масса иона NH равна 18 г/моль.

m (NH ) = = 337, 5 г = 337500 мг.

3. Определяем массу иона NO , попавшего в водоем:

m (NО ) =

Молярная масса иона NО равна 62 г/моль.

m (NО ) = = 1162, 5 г = 1162500 мг.

4. Рассчитаем объем воды в водоеме:

V = V водоема + V дожд. воды = 11, 5 м3 + 1, 0 м3 = 12, 5 м3 = 12500 л.

 

5. Определяем концентрацию ионов NH в мг/л:

В 12500 л содержится 337500 мг ионов NH

В 1 л –«– Х – «– – «–

Х = 27 мг/л;

6. Определяем концентрацию ионов NО в мг/л:

В 12500 л содержится 1162500 мг ионов NО

В 1 л –«– Х – «– – «–

Х = = 93 мг/л.

7. Определяем соответствие воды санитарно-токсикологическим нормам по ионам NH и NО :

> > 1.

 

Таким образом, по нитрат-ионам и ионам аммония вода не соответствует санитарно-токсикологическим нормам.

 

Пример 3.3. Для очистки сточной воды от токсичного шести-валентного хрома Cr (VI) в виде K2Cr2O7 с концентрацией 1, 5 моль/л в качестве восстановителя использовали Na2SO3. Напишите уравнение реакции и рассчитайте количество реагента, необходимого для полного восстановления Cr (VI), находящегося в объеме 1, 5 м3 электролита.

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал